Question

經(jīng)測定某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法不正確的是（　�。�
（1）溶液中四種粒子之間不可能滿足：c（Cl^- ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ）
（2）若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液一定顯中性
（3）若溶液中粒子間滿足：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），則溶液中溶質一定只有NH₄Cl
（4）若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質一定為NH₄Cl和NH₃?H₂O．

• A、（1）（2）
• B、（1）（3）
• C、（2）（4）
• D、（3）（4）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）如果溶液中的溶質是氯化銨和HCl，且HCl濃度大于氯化銨，則存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
（2）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^- ）相對大小，從而確定溶液酸堿性；
（3）若溶液中粒子間滿足：c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），溶液中的溶質可能是氯化銨或氯化銨和少量鹽酸的混合液；
（4）若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則溶液中的溶質為NH₄Cl和NH₃?H₂O．

解答： 解：（1）如果溶液中的溶質是氯化銨和HCl，且HCl濃度大于氯化銨，則存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），再結合電荷守恒知，溶液中四種粒子之間可以滿足：c（Cl^- ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^- ），故錯誤；
（2）若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒知c（OH^- ）=c（H⁺），則該溶液一定顯中性，故正確；
（3）若是NH₄Cl和少量鹽酸混合液，且氯化銨濃度大于HCl，也滿足c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故錯誤；
（4）若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺），溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，則溶液中一定含有NH₃?H₂O，則溶液中溶質一定為NH₄Cl和NH₃?H₂O，故正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液中存在的溶質，明確物質的性質即可解答，注意結合守恒思想分析，題目難度不大．