【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HClNaOH物質(zhì)的量之比為( )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

【答案】C

【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),則Al完全反應(yīng),兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,結(jié)合反應(yīng)分析。

根據(jù)上述分析可知,

2Al2NaOH6HCl3H2可知,

反應(yīng)中消耗的HClNaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1,

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于“Na2O”的分類正確的是(
A.酸性氧化物
B.有機物
C.堿性氧化物
D.混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性

D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 ( )

A.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是元素周期表的一部分:

25℃時,用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 通過分析可得表格中a <7,b=7

B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

C. 由于Z元素的非金屬性比Y強,所以Z氫化物的酸性較強

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 提高溶液的溫度

B. 將溶液稀釋到原體積的10

C. 加入適量的醋酸鈉固體

D. 加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉.

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答:

(1)如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________

(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B________,C________.為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

(3)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,________

Ⅱ.探究FeBr2的還原性,

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br請用一個離子方程式來證明:______________________________

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.8×105H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal1.0×102、Ka21.0×107,回答下列問題:

1室溫時,0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)________。

2室溫時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh________NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

3室溫時,0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH________

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