短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、若 XY2是離子化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8B、若 XY2是共價化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1C、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則離子化合物 XY2不溶于水D、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6,則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液
分析:短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,X、Y的化合價分別為+2、-1價時,可以分別在ⅡA、ⅦA;X、Y的化合價分別為+4、-2價時可能均在ⅣA、ⅥA,還有可能為SO2、NO2、SCl2等,
A.若 XY2是離子化合物,X、Y的化合價分別為+2、-1價,可以分別在ⅡA、ⅦA,或Y為氫元素;
B.如共價化合物NO2
C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,XY2為離子化合物,可以為MgCl2等;
D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,XY2為共價化合物,為SiO2
解答:解:短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,X、Y的化合價分別為+2、-1價時,可以分別在ⅡA、ⅦA;X、Y的化合價分別為+4、-2價時可能均在ⅣA、ⅥA,還有可能為SO2、NO2、SCl2等,
A.若 XY2是離子化合物,X、Y的化合價分別為+2、-1價,可以分別在ⅡA、ⅦA,或Y為氫元素,X與Y的原子序數(shù)不可能相差8,故A正確;
B.如共價化合物NO2,X與Y的原子序數(shù)相差1,故B錯誤;
C.若X與Y的原子序數(shù)相差 5,XY2為離子化合物,可以為MgCl2等,MgCl2可溶于水,故C錯誤;
D.若X與Y的原子序數(shù)相差 6,XY2為共價化合物,為SiO2,二氧化硅能溶于強堿溶液,如與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度中等,屬于開放性題目,由于涉及可能的物質(zhì)很多,學生容易考慮不全,為易錯題目,注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置,注意利用列舉法進行的解答.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a,跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時,能形成化學式為XY2的離子化合物.已知Y的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y與Z能形成離子個數(shù)比為1:1的離子化合物A,X與Z能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物B,它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去):

(1)Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
;Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是

(2)反應①的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用,其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應.某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈.干燥的Z2,儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去).
I.寫出反應②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

II.上述實驗裝置不夠完善,改進方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl

Ⅲ.足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示,其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZB、一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應生成ZW2C、原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)D、Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示,其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍.則下列說法正確的是(  )
A、原子半徑從小到大:X<Y<R<WB、Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C、X有多種同素異形體,而Z不存在同素異形體D、Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性,是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n.W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是(  )
A、X 和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價為+5價B、X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應C、元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3共價化合物D、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

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