18．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HCl
C．AgNO3、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、BaCl2

分析 A．KOH、FeCl3結(jié)合生成紅褐色沉淀；
B．該組物質(zhì)之間不反應(yīng)，且均為無(wú)色；
C．AgNO3分別與HCl、KCl結(jié)合生成白色沉淀；
D．Na2CO3、BaCl2結(jié)合生成白色沉淀．

解答 解：A．KOH、FeCl3結(jié)合生成紅褐色沉淀，且FeCl3為黃色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．該組物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無(wú)色，得到無(wú)色透明溶液，故B選；
C．AgNO3分別與HCl、KCl結(jié)合生成白色沉淀，溶液變渾濁，故C不選；
D．Na2CO3、BaCl2結(jié)合生成白色沉淀，溶液變渾濁，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
C．可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出）乙、丙
②據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）甲中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算：
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-個(gè)數(shù)比為3：2，則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為（　　）
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時(shí)，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是（　�。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
【探究二】
據(jù)探究一所測(cè)SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號(hào)）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是H2（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號(hào)）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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