12．80克NaOH溶于水中配成500毫升溶液，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（有計算過程）

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：80gNaOH的物質(zhì)的量為：$\frac{80g}{80g/mol}$=2mol，
2molNaOH溶于水中配成500毫升溶液，所得溶液的濃度為：$\frac{2mol}{0.5L}$=4 mol/L，
答：該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
①CH3CH2CH2CH3　　
②
③CH3CH2CH2COOH   
④CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)形成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a 離子鍵     b 共價鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)四個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　　）
A．氮的氧化物B．硫的氧化物C．磷的氧化物D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．圖1中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-H++H+，下列說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$和$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$均增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．加入少量HCl氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
D．升高溫度，平衡正向移動，溶液中各離子濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體
B．鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存氯氣
C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．x、y、z、w四種物質(zhì)均由下列六種基團中的兩種組合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃燒0.1molx，產(chǎn)生2.24升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），x不能與碳酸鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．
（2）y不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)，在空氣中會被氧化，它的一元取代物有三種結(jié)構(gòu)，則y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受熱就分解出氣體，z的結(jié)構(gòu)簡式是HOCOOH．
（4）w在室溫下呈氣態(tài)，w分子中含有三種元素，w的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（5）在一定條件下，x、y、z、w兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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