【題目】Fe3+SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是

A.Na+ B.OH C.CO32- D.Cl

【答案】D

【解析】

試題分析:由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1,

由溶液呈電中性可知,F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù),

設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x,則3×2+3×1=2×4+x×1,解得x=1,

即X為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,又OH-與Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀,不能共存于同一溶液,故X可能為Cl-,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2ZnOCuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬ZnSO4·7H2O和藍(lán)礬CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

已知:CuS不溶于稀硫酸。

1濾渣1的主要成分為________填化學(xué)式

2實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí),不需要用到的儀器是________ 填字母。

A玻璃棒 B膠頭滴管 C漏斗 D容量瓶 e.天平 f.燒杯

3現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

4向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.已知濾渣2中含有S

5某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,實(shí)驗(yàn)完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,則銅元素的回收率為________________列出計(jì)算式即可。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 -K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

(2)滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。

(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C,刻度間均相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間也相差10mL,如果D處的讀數(shù)是5,則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

(4)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。(用符號(hào)填寫)

A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

(5)在滴定過(guò)程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計(jì)算x的值是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔS>0 ΔH<0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率v v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中,充分反應(yīng),現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為( )

A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生,最理想的燃料是(  )

A. 天然氣 B. 氫氣

C. 無(wú)煙煤 D. 無(wú)鉛汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中,硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問(wèn)題:

(1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有_______(填序號(hào))。

A.礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.接觸室中不使用很高的溫度

D.凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣

E.接觸氧化在常壓下進(jìn)行

(2)若實(shí)驗(yàn)室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下,向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,此時(shí)體積為10L,在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下,從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是_______

②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________

(3)工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)過(guò)多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是:__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙。其原因是(用離子方程式表示):____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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