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12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣加入稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

分析 A．反應生成氯化亞鐵、氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鈉和水．

解答 解：A．鐵與鹽酸溶液反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．銅與硝酸銀溶液反應的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．碳酸鈣加入稀鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液加入稀硫酸的離子反應為H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化
B．電池放電時，SO42-只在負極發(fā)生反應
C．電池充電時，溶液的pH不斷增大
D．電池充電時，陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．北京昆山統(tǒng)一企業(yè)食品有限公司生產的果汁，配料：水、糖、鮮橙濃縮汁、檸檬黃、維生素C （鮮橙原汁含量≥20%，凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是檸檬黃，屬于調味劑的是糖，屬于營養(yǎng)強化劑的是維生素C，由于沒有加入防腐劑，建議最好不要貯存太久．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關蛋白質和氨基酸的敘述錯誤的是（　　）
A．可以用灼燒的方法來區(qū)別蠶絲和棉花纖維
B．人體內氨基酸分解代謝的最終產物是二氧化碳、水、尿素
C．人體內所有氨基酸都可以相互轉化
D．蛋白質遇硝酸都能顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．它有很多同分異構體，其中含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，請寫出其結構簡式：、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質不屬于甲烷性質的是（　　）
A．完全燃燒時生成CO2和H2O
B．常溫常壓下能溶于水
C．光照下能與鹵素單質發(fā)生取代反應
D．通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了測定某有機物A的結構，進行如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；②相同條件下，氣態(tài)A的密度為H2密度的23倍；③用核磁共振儀處理該化合物，得如圖所示圖譜，圖中三個峰的面積之比為1：2：3．

（1）有機物A的相對分子質量是46；
（2）A的分子式是C2H6O．
（3）寫出有機物A的結構簡式：CH3CH2OH．
（4）寫出有機物A的同分異構體的結構簡式：CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（ l）當前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖1所示．

寫出凈化過程中的總化學反應方程式2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）目前科學家也在嘗試用Cu+做催化劉，將汽車尾氣中NO2轉化為無毒的N2，其原理如圖2所示：
①該過程中還原劑是乙烯（填物質名稱）．
②若某輛汽車的NO排放為0.09g/km．則該車行駛100km．完成上述轉化理論上需消耗乙烯的質量為2.8g．
（3）為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學研究性小組進行了實驗探究．
[查閱資料]霧霾顆粒樣品中可能含有SO42-、CO32-、SO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-及一種常見陽離子Mn+．現(xiàn)進行如下實臉

請回答下列問題：
①根據(jù)上述實驗，霧霾浸取液中一定含有的離子是HCO3-、NH4+，肯定沒有的離子是Br?．
②若氣體D遇空氣會空成紅棕色，則沉淀A中一定含有BaSO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如下圖．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示．回答下列問題：
（1）圖中“試劑1”為C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀3.29.06.7
（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通人飽和食鹽水中．其中，應先通入氣體是F、NH3（填代號對應物質的化學式）．設計實驗檢驗氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分為氯化銨．取氮肥少量溶于水，分于2試管中．向其中一試管加入濃氫氧化鈉并加熱，若產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則氮肥中含有銨根離子；向另一試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則氮肥中含氯離子．寫出純堿溶液中元素守恒和電荷守恒的表達式：c（Na+）=2（c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）），c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
（4）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．計算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反應平衡常數(shù)5×10-9．

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