某同學設(shè)計實驗將Fe3O4和CuO組成的混合物X進行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應完全）：
（1）生成氣體B的化學方程式是_____________________________ 。
（2）將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。 寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________ 。
（3）若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應中Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是____________ g.
（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO+3H2↑
（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe2++2H2O
（3）5.28 
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設(shè)1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立．則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因為假設(shè)1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計的裝置，該裝置化學上稱為差異充氣電池．實驗中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應式為
 
．
（2）常溫下，鐵可在某些強氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應的離子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價的鐵？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
（3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
 
．若要證明該反應為逆反應，某同學設(shè)計如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
 
溶液（填化學式），若溶液變紅色；另一份加入
 
溶液（填化學式），若溶液變藍色，證明該反應為可逆反應．
[方法2]設(shè)計原電池裝置如圖（II），測得電流計指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動方向．開始觀察到電流計指針向
 
（填“A”或“B”）集團，一段時間后，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)．此時若要證明電池反應達到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式
 
，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設(shè)計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學設(shè)計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③經(jīng)處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀
 
．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
滴加氯水
溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液
滴加KSCN溶液
溶液變紅
滴加0.1mol/LKI溶液
溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因
 
．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液
滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液
滴加KSCN溶液
溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液
加入2mLCCl4
取上層溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是
 
．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和
 
．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是
 
．

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