(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             。

(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式

                                                                

 (4)A、B、C三種元素形成的化合物為                     ，  所含的化學(xué)鍵類型為                       。

（5）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?u>                  (用離子符號(hào)表示)。

 

(1)B:氧、 D:鋁 (3)2A1 +  2OH－ +2H2O = 2A1O2－ + 3H2↑

 (4)離子鍵、共價(jià)鍵(3分) (5)O2－＞Na+  ＞ Al3+

解析:依題意知A為H、B為O、C為Na、D為AL、E為S

2A1 +  2OH－ + 2H2O = 2A1O2－ + 3H2↑/A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH

B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)镺2－＞Na+  ＞ Al3+

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E是某類化妝品生產(chǎn)的常用添加劑(香料)，工業(yè)上以Y、X為主要原料合成，其中Y的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平產(chǎn)品，其流程圖如下。請(qǐng)完成填空：

(1) 已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           _

(2) 寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式                               

(3)E(乙酸苯甲酯)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類、且為一取代苯結(jié)構(gòu)的有

      種(不包括E本身)，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

(4)除圖示方法外，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一種最佳方案由Y制得A(用類似以上流程圖表示)                                                   

(5)若將反應(yīng)③、④的條件做如下變動(dòng)，將先后得到、而得不到、：

        

已知與的分子式相同，且可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合條件的由X→(的一硝基代物有2種)的反應(yīng)方程式_______        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能
（）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ；
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭33中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                   。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)分別是             、             。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①           ②            ④             。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                                                      ；
②                                                      ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

（）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ；

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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