Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是______（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是______．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為_(kāi)_____；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是______（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是______．

Answer 1

（1）長(zhǎng)式周期表中的8、9、10三列元素的電子排布中出現(xiàn)d軌道，屬于d區(qū)的元素，故答案為：⑨；
（2）根據(jù)長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，②、④、⑨分別為：C、Mg、Ni，分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心，則晶胞中的原子數(shù)目之比為：1：（8×

1

8

）：（6×

1

2

）=1：1：3，故答案為：MgCNi₃或CMgNi₃；
（3）乙烯是衡量一個(gè)國(guó)家石油發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯中有雙鍵和單鍵，其中雙鍵中一個(gè)是σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵，其余的4個(gè)碳?xì)滏I均為σ鍵，共5個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵，中心原子碳原子采用sp²雜化方式，形成平面結(jié)構(gòu)，是含有碳?xì)錁O性鍵的非極性分子，故答案為：BD； 
（4）價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，即為氮元素，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1，氮元素與氫元素形成的18電子的X分子為N₂H₄（分子量32），屬于共價(jià)化合物，電子式為：



，氨氣能和硫酸銅水溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的氫氧化銅能和氨水繼續(xù)絡(luò)合，形成深藍(lán)色的溶液，故答案為：1；



；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉消失，變成深藍(lán)色的溶液；
（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出A、B、C的前四級(jí)電離能較小，而D、E、F的前三級(jí)電離能較小，原子失去電子的傾向決定于原子的電離能的大小，所以元素金屬性也就由元素的原子電離能來(lái)衡量，如果電離能越小，說(shuō)明氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子，元素的金屬性就越強(qiáng)，原子的p、d軌道處于半充滿狀態(tài)時(shí)更穩(wěn)定，失電子較難，故答案為：DEF；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大．