下列有關(guān)說法正確的是( )
A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.加熱0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大
D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
C
【解析】
試題分析:A、銅的金屬性比鐵弱,所以若在海輪外殼上附著一些銅塊,首先被腐蝕的是鐵,則會加重海輪外殼的腐蝕,錯誤;B、該反應(yīng)是熵減的反應(yīng),若該反應(yīng)常溫下仍自發(fā)說明該反應(yīng)的焓減,即ΔH<0,錯誤;C、水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡正向移動,碳酸根離子水解程度增大,所以溶液的堿性增強,pH增大,正確;D、酯化反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度并加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,錯誤,答案選C。
考點:考查對金屬的腐蝕、反應(yīng)的熱效應(yīng)、鹽的水解平衡、平衡常數(shù)的判斷
科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質(zhì)常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 (寫化學式)。
(2)C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示) 。
(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應(yīng)的化學方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
( 9分)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
(1)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去,其原理如下圖所示。
①B是電池的 極(填“正”或“負”);②A極的電極反應(yīng)式為 。
(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA ”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。
①陽極的電極反應(yīng)式為 ;
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ;
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ,此時進人濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計),則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol )。
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知化合物A的分子式為C4H6O2,不溶于水,并可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知:C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體。請回答:
(1)A分子中含有的官能團的名稱 。
(2)①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 (填序號)。
(3)寫出②的反應(yīng)方程式 。
(4)寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。
(5)簡述驗證D中含有氯元素的方法
。
(6)17.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),標準狀況下生成二氧化碳的體積為 L。
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列推理分析合理的是( )
A.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
B.反應(yīng)進行到10min時,體系吸收的熱量為9.76kJ
C.a(chǎn),b,c,d四點中v正與v逆均相等
D.25min時,導致平衡移動的原因是升溫
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或表述正確的是( )
①過氧化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽。
③相同溫度下,氫氧化鈉溶液的導電能力比氨水溶液強
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,煙、云、霧均為膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕,負極發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
A .①②④⑤ B.②③④C.②④⑤ D.③④⑤
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12. 5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子為 。
(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型;②湯姆生原子模型;③盧瑟福原子模型;④電子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-
中的若干種,某同學為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是( )
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na+、K+和C1―
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