下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

 

C

【解析】

試題分析：A、銅的金屬性比鐵弱，所以若在海輪外殼上附著一些銅塊，首先被腐蝕的是鐵，則會加重海輪外殼的腐蝕，錯誤；B、該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，若該反應(yīng)常溫下仍自發(fā)說明該反應(yīng)的焓減，即ΔH<0，錯誤；C、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動，碳酸根離子水解程度增大，所以溶液的堿性增強，pH增大，正確；D、酯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度并加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤，答案選C。

考點：考查對金屬的腐蝕、反應(yīng)的熱效應(yīng)、鹽的水解平衡、平衡常數(shù)的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （寫化學式）。

（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示） 。

（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

( 9分）對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極(填“正”或“負”)；②A極的電極反應(yīng)式為 。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為 ；

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ；

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時進人濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水,并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體。請回答：

（1）A分子中含有的官能團的名稱 。

（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 （填序號）。

（3）寫出②的反應(yīng)方程式 。

（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。

（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法

。

（6）17.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標準狀況下生成二氧化碳的體積為 L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列推理分析合理的是（ ）

A．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/（L·min）

B．反應(yīng)進行到10min時，體系吸收的熱量為9.76kJ

C．a(chǎn)，b，c，d四點中v正與v逆均相等

D．25min時，導致平衡移動的原因是升溫

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表述正確的是(　　 )

①過氧化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1

②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽。

③相同溫度下，氫氧化鈉溶液的導電能力比氨水溶液強

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，煙、云、霧均為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，負極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

A ．①②④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12． 5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子為 。

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是

①道爾頓原子模型；②湯姆生原子模型；③盧瑟福原子模型；④電子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-

中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

 

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