Question

下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
• B、用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸和0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
• C、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．所以，1L 1mol?L^-1H₂SO₄與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量
• D、已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol^-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．鐵導(dǎo)熱性強(qiáng)于玻璃；
B．進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的NaOH目的是使HCl反應(yīng)完全；
C．中和熱是H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為2mol；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答： 解：A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵在于保溫，使用鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不利于保溫，故A正確；
B．進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)加入過(guò)量的NaOH目的是使HCl反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱是H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為2mol，放出2×57.3kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．碳燃燒生成一氧化碳不是穩(wěn)定的氧化物，所以C的燃燒熱不是△H=-220.7kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱的測(cè)定，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關(guān)鍵，注意中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，題目難度不大．