已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。
測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。
(3)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是 。
A.達(dá)到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 在500 ℃下反應(yīng),當(dāng)c(CO2)=c(CO)時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(4)由已知反應(yīng),寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式 。
(5)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時,F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時,c(Fe3+)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型鋅空電池與鋰電池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,為保證陰極有6.4g銅析出,理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進(jìn)入該電池。
(1)吸熱 (2)1.00 mol·L-1 (3)B C(對一個計1分)
(4) Fe2O3(s)+CO(g)== 2FeO(s)+CO2(g) ΔH=(2a+b) kJ·mol-1
(5)4.0×10-8
(6)Zn - 2e-+2OH--== ZnO+H2O 5.60
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)①平衡常數(shù)為K隨溫度的升高而增大,說明是吸熱反應(yīng);
(2) 500℃時進(jìn)行反應(yīng)①的K=1,平衡時c(CO)=c(CO2);CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為1 mol·L-1。
(3)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH<0,
A.達(dá)到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,不會減小,故不正確;
B. 在500 ℃下反應(yīng)K=1,故當(dāng)c(CO2)=c(CO)時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,氣體的物質(zhì)的量不變,但CO生成CO2,質(zhì)量增重,正向移動,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;
D.加壓和使用催化劑不會使平衡移動,故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,不正確。
(4)根據(jù)蓋斯定律來寫。
(5)pH=4時,c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Fe3+)= =4.0×10-6mol·L-1
(6)電池的負(fù)極是活潑金屬Zn,注意堿性環(huán)境得出負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O,
根據(jù)電子得失2Cu——O2,6.4g銅需要0.05molO2,0.25mol(0.25 mol×22.4L/mol =5.60L)空氣。
考點:化學(xué)平衡與原電池、電解池的應(yīng)用。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知R原子有b個中子,R2+核外有a個電子。表示R原子符號正確的是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省益陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)B裝置中所盛試劑是 ;E中燒杯內(nèi)冷水的作用是 。
(3)實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后關(guān)閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO2的目的是 。
(5)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過 (填實驗名稱)即可得到較純凈的PCl3。
(6)實驗后關(guān)閉K1,打開K2,將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng),則吸收氯氣的物質(zhì)的量為(假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽) mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.汽油、柴油、植物油都屬烴類物質(zhì)且均為純凈物
B.單質(zhì)硅常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
C.等質(zhì)量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒,前者放出的熱量更多
D.漂白精和明礬都常用于自來水的處理,二者作用原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A.B與A只能形成化合物BA3
B.C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C.A、B、C形成的化合物可能促進(jìn)水的電離,也可能抑制水的電離
D.A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物,且A2C2與D2C2的化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫能被視為未來的理想清潔能源,科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”,主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI 、 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4 = 2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)SO2在一定條件下可被氧化生成SO3,其反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
①a電極的電極反應(yīng)式為 ;
②若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為 。
(4)實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排列規(guī)律,判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
CH4 | C2H4 | C3H8O |
| C5H10 | C6H14O | C7H16 | C8H16 | C9H20O |
A.2 B.3 C.4 D.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是
A.CnH2n-6(n≥11) B.CnH2n-8(n>10) C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com