Question

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號表示)。

（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_______。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_______

（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示

若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_____個A原子，該晶體的密度是_____ g/cm

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1） C< O< N （2分）

（2） sp³雜化（2分）

（3） 3d¹⁰4s¹ （2分）

（4） 正負(fù)離子的半徑比不同（2分）（5）8（2分）      （3分）

【解析】

試題分析：（1）同一周期內(nèi)主族元素的第一電離能從左到右在總體增大的趨勢中有些曲折．當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．由于N元素的2p能級3個軌道處于半滿，所以第一電離能較O元素的高，所以 A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C， （2） 由價層電子對互斥理論可以推出中心原子采用SP³雜化方式（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（4）中心離子半徑大小決定了離子的外圍空間，陰離子相同時，陽離子半徑越大，配位數(shù)越大。（5）晶胞中體心一個A原子，棱上12個，相當(dāng)于3個A原子，4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，加在一起，可得一個晶胞中有8個A原子

把整個晶胞分成四個體積相等的小正方體，每個小正方體的體對角線是兩倍鍵長，即為2a；可推出整個晶胞的邊長，立方就可以算出體積。然后8×12再除以NA（阿伏伽德羅常數(shù)）就是晶胞的質(zhì)量，最后拿質(zhì)量除以體積得到答案。

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷