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（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式                                          
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
實驗①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實驗②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無現(xiàn)象
 
請分析實驗①、②產生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號
I—的初始濃度
(mol·L—1)
ClO—的初始濃度
(mol·L—1)
OH—的初始濃度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
 
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
①設計實驗2和實驗4的目的是                            ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                 。

（1）   (2分)  （2）HSO3—+ Cl2 +H2O  = 3H+ + SO42—+ 2Cl－ （3分）
（3）2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol （3分）
（4）    （2分）；從平衡常數表達式可以看出，當c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度時，c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]。等合理答案均可] （2分）
（5）①  ClO— 對反應速率的影響 （2分）
②  7.2 × 10—4              （2分）

解析試題分析：（1）根據題意推斷，M為N2H4，則1、2分別表示H、N，氮原子的核電荷數為+7，核外電子層結構為25；（2）亞硫酸鹽與氯水發(fā)生氧化還原反應，生成強酸，反應式為HSO3—+Cl2+H2O=3H++SO42—+2Cl－；（3）讀表可知，升高溫度，平衡右移，說明正反應是吸熱反應；根據原子守恒可知，1/2N2(g)+3/2H2O(l)NH3(g)+3/4O2(g)  △H=+382.5kJ/mol，或2N2(g) +6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol；（4）固體物質不能寫進平衡常數表達式，則該反應的平衡常數K=；從平衡常數表達式可以看出，當c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度時，c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大[或①中c(Mg2+)?c2(OH—)≥Ksp[Mg(OH)2]，而②中c(Mg2+)?c2(OH—)﹤Ksp[Mg(OH)2]；（5）根據控制變量設計對比實驗原則，實驗1和2的目的是探究I—的濃度對反應速率的影響，實驗2和4的目的是探究ClO—的濃度對反應速率的影響；由實驗1和3可知，OH—的濃度對速率無影響，則實驗4改編pH后反應速率與實驗4相等，即v="7.2" × 10—4。
考點：考查物質結構、氧化還原反應、離子方程式、熱化學方程式的書寫、化學平衡常數的表達式及應用、沉淀的生成、化學反應速率及其影響因素、探究實驗方案設計等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是（填化學式）①       ②      
③        ④      ；
（2）A處固體成分為          （填化學式）
（3）寫出⑤處反應的化學方程式                     ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列物質屬于電解質的是            ；能導電的物質是            。
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因為Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟
實驗目的
試劑
現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                 
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
② 若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
 
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

污水處理分析時，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式：_____________________。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過大，其后果是___________________________。
（2）如圖是用雙硫腙(HzDz)～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線，它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E％表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。
某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）~ CCl4絡合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液的pH=________。
②當調節(jié)pH=2時，鉍(Bi)的存在形式有_________________。
（3）污水中的亞汞離子(Hg2+ 2)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，寫出該反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+   還原反應：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應：2Cl--2e-＝Cl2↑   還原反應：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反應：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

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