4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C．1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

分析 A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鎂變?yōu)殒V離子時，失去2個電子；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能電離出氫離子，水也能電離出氫離子．

解答 解：A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、鎂變?yōu)殒V離子時，失去2個電子，故1mol鎂變?yōu)?mol鎂離子時失去2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能電離出氫離子，水也能電離出氫離子，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)大于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
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12．下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（　　）
A．
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光合作用

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19．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
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B．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
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9．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
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電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液中pH最大的是（　�。�
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16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的混合物分離，最合理的操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
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13．在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
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14．下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗稱不相符的是（　�。�
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