下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O
B．鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O
D．銅與濃HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

C、D

解析試題分析；A選項氨水為弱電解質在書寫離子方程式時不能拆，故A選項是錯誤的，B選項由于硝酸具有強氧化性產物中沒有Fe 2+故B選項是錯誤的
考點；考查離子方程式書寫的相關知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：、、、
B．室溫下，的鹽酸中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．由水電離產生的的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－ B．Cl－、Ag+、NO3－、K+ 
C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－  D．K+、Cl－、Na+、SO42－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O 
B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 
C．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用離子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2OB．NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若溶液中由水電離產生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol?L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－
B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－
D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說法正確的是                                                                 (    )

A．氣體甲可能為CO2或者SO2
B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—
D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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