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2．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都是無色、難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生取代反應
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用

分析 鹵代烴為含有鹵素元素的烴的衍生物，可發(fā)生取代、水解反應，如鄰位碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應，鹵代烴的難溶于水，密度比水大，以此解答該題．

解答 解：A．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，故A錯誤；
B．鹵代烴含有鹵素原子，可發(fā)生取代反應，如在堿性條件下水解生成醇，故B正確；
C．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．氟氯代烷可破壞臭氧層，應限制使用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹵代烴的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，難度中等，注意鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互為同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互為同素異形體
C．具有相同的中子數D．$\stackrel{20}{10}$Ne與羥基（-OH）所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH=3.5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是溶液中的HClO將pH試紙漂白．
（2）步驟④中反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中體現(xiàn)了SO2的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離．分離時從分液漏斗的上口倒出的是溴水．
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮（或富集）過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和效率更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（　　）
A．壓強不再隨時間而改變時
B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
C．氣體的總質量不再改變時
D．單位時間內消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．乙烯是重要的有機原料，根據以下合成路線，回答問題．

（1）寫出乙烯的電子式．
（2）B分子中的官能團名稱是羥基．
（3）寫出指定反應的反應類型：②取代反應，③加成反應．
（4）寫出指定反應的化學方程式：①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A代表幾種重要的有機合成原料，15g A在空氣中完全燃燒生成22g CO2和9g  H2O，則該有機物的實驗式為CH2O．若A是一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，且有還原性，則A的水溶液俗稱福爾馬林，具有殺菌防腐性能；若A的質譜圖中最大荷質比為60，則A的分子式為C2H4O2，其鏈狀同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．現(xiàn)有0.270kg 質量分數為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物質的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質量增加多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質量為180）于燒杯中，加人乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加人酚酞指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數據記錄如下表．（假定原液中其他物質不與NaOH反應）
次數1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）乳酸的產率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸和碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；
寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領域的熱點． 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-═Li+
B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質
C．充電過程中陽極的電極反應式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化
D．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移

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