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用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設溶液的體積不變)（  ）
A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1
D
本題涉及的反應過程可分為兩個階段，第一個階段是電解Cu(NO3)2溶液，第二個階段是混合溶液與足量的鐵粉反應，注意硝酸與足量鐵粉反應是生成硝酸亞鐵。電解后溶液中硝酸和硝酸銅分別為0.2 mol、0.3 mol，前者與足量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵0.075 mol，后者與足量的鐵粉反應生成0.3 mol硝酸亞鐵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。則下列說法不正確的是
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(　　)
A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
D．電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解池的敘述中正確的是(　　)
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的
B．金屬導線中,電子從電源的負極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質溶液中,陰離子向陰極運動,陽離子向陽極運動
D．相同時間內,陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是(  )
A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．該裝置是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是       (　　)
A．陰極得到鈦，電極反應式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
B．陽極的電極反應式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧氣會將石墨氧化成CO和CO2
C．在工業(yè)生產過程中應該不斷地更換兩極材料
D．該法生產Ti符合綠色環(huán)保的要求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)。
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性常常要加入一些電解質，最好選用
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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