Question

用鉑電極電解某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準狀況），陰極增重3.2克，求：
（1）該金屬的相對原子質(zhì)量；
（2）電路中有多少電子通過？

Answer 1

【答案】分析：（1）n（Cl₂）==0.05mol，則n（X²⁺）=0.05mol，根據(jù)M=計算；
（2）根據(jù)2Cl^--2e^-=Cl₂計算．
解答：解：（1）n（Cl₂）==0.05mol，則n（X²⁺）=0.05mol，則M===64g/mol，則相對原子質(zhì)量為64，
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為64；
（2）根據(jù)2Cl^--2e^-=Cl₂可知，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，
答：電路中轉(zhuǎn)移電子0.5mol或0.5N_A．
點評：本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計算，只與根據(jù)物質(zhì)的組成和電極反應(yīng)式進行相關(guān)的計算．