9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

分析 A、亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)；
B、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量均為42g/mol；
C、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根；
D、過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成的．

解答 解：A、亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)，故1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)能轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量均為42g/mol，故42g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者的分子式均為C3H6，故1mol混合物中含6mol氫原子即6NA個(gè)，故B正確；
C、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷大于2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成的，故1mol過(guò)氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）

試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出B的化學(xué)式：Fe3O4，寫出C的化學(xué)式：Al2O3，主要成分是J的礦石的名稱：赤鐵礦．
（2）在反應(yīng)F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是CO2，D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為可溶性鐵鹽（如FeCl3），F(xiàn)和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
H→I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)→E的離子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鑒定G溶液中所含陽(yáng)離子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說(shuō)明原液含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，pH=8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由m1、m2、m4可計(jì)算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍(lán)色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意，請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應(yīng)
C．可以溶解于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色．
（3）寫出過(guò)量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉(zhuǎn)化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質(zhì)溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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