【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：，下列說(shuō)法正確的是

A.R在空氣中易被氧化且易溶于水

B.1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面

C.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)

D.1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3

【答案】C

【解析】

A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子、苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子以及甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子可能共平面，所以最多有19個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個(gè)取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每?jī)蓚�(gè)取代基均存在鄰位、間位和對(duì)位，共18種(包括R)，故C正確；

D．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molR與3 molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H16O3，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價(jià)電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫(xiě)一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個(gè)；該晶體的化學(xué)式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問(wèn)的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫(xiě)計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：

A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水 ______

實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢 ______

實(shí)驗(yàn)4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，從而比較、的堿性 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)(或離子)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出現(xiàn)白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（ ）

A.升高反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)限度無(wú)影響

B.改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響

C.保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（ ）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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