Question

現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺ 的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml．
（1）該溶液中Cl^-物質的量濃度是______；要將溶液中Mg²⁺轉化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃儀器有______．
（3）人們常將配制過程簡述如下：
①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液．
其正確的操作順序是______．（填各步驟序號）
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

Answer 1

解：（1）電荷守恒有c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2×2mol/L+3×2mol/L=10mol/L，
將溶液中Mg²⁺轉化為氫氧化鎂沉淀完全分離，鋁離子轉化為偏鋁酸根，此時氫氧化鈉恰好反應需要體積最少，此時溶液中溶質為NaCl、NaAlO₂，故n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=10mol/L×0.2L+2mol×0.2L=2.4mol，故需要氫氧化鈉溶液的最小體積為=1L，故答案為：10mol/L；1；
（2）實驗室沒有200mL容量瓶，以選擇250mL容量瓶，還需要燒杯溶解藥品，由玻璃棒攪拌、引流，
故答案為：250mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒；
（3）溶液配制的演變步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，正確的順序為③④①⑦②⑤⑥，
故答案為：③④①⑦②⑤⑥；
（4）在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應將溶液倒掉，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：將溶液倒掉，洗滌容量瓶，重新配制．
分析：（1）根據(jù)電荷守恒有2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），據(jù)此解答；
將溶液中Mg²⁺轉化為氫氧化鎂沉淀完全分離，鋁離子轉化為偏鋁酸根，此時氫氧化鈉恰好反應需要體積最少，此時溶液中溶質為NaCl、NaAlO₂，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根據(jù)V=計算氫氧化鈉溶液的體積；
（2）實驗室沒有200mL容量瓶，以選擇250mL容量瓶，還需要燒杯、玻璃棒；
（3）根據(jù)溶液配制的操作步驟進行排序；
（4）在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應將溶液倒掉，洗滌容量瓶，重新配制．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理，（1）中注意根據(jù)溶液呈電中性進行離子濃度的計算．