【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區(qū)別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為:
【答案】B
【解析】A項,異丁烷為CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中,取代同一碳原子上的2個H原子有:CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的2個H原子有:ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3,所以共有3種,故A錯誤;B項,濃硝酸可與蛋白質發(fā)生顏色反應,顯黃色,而淀粉不具有這樣的性質,所以可用濃硝酸做顏色反應來區(qū)別蛋白質和淀粉,故B正確;C項,石蠟油分解的產物主要是烯烴和烷烴的混合物,烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色,而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;D項,甲苯的硝化反應為:甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃,生成硝基苯和水,所以甲苯的硝化反應需要濃硫酸而不是稀硫酸,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(3)實驗數據如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。
②近似認為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據上表數據計算中和熱ΔH=________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是(______)。
A.用滴定管(精量儀器,讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e-結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮,該反應的化學力程式為______________。
(2)一定條件下,不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時,CO的轉化率為____________________________。
(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數K=___。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是____________________________。
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【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH(OH)CH3 需要經過下列幾步反應( )
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是
A. 充電時,陽極的電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種
C. 充電時鋰離子由右向左移動
D. 放電時,正極質量增加
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【題目】下列有關焰色反應的表述確切的是( )
A. 焰色反應是元素的特有性質
B. 焰色反應是單質的特有性質
C. 焰色反應是離子的特有性質
D. 焰色反應是化合物的特有性質
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線畫出.
根據信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5 , 在Fe(CO)5中鐵的化合價為 .
(3)已知:原子數目和價電子總數均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為和(填化學式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 . B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子為(寫2種).
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