Question

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L^－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe^3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         。
（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)₂，裝置如下圖所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。
②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

Answer 1

（1）2Fe^3＋ + Cu  2Fe^2＋ + Cu^2＋  （2分）
（2）－11 kJ·mol^－1     （2分） 
（3）11.2 g  （2分）
（4）①H₂ - 2e^－+ CO₃^2－ CO₂+H₂O（2分）
②B C  （2分）
③白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）
4Fe (OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe (OH)₃ （2分）

試題分析：（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵，離子方程式為2Fe^3＋ + Cu  2Fe^2＋ + Cu^2＋ ；
（2）a、Fe（s）+O₂（g）═FeO（s）△H=－272 kJ·mol^－1
b、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=－393.5 kJ·mol^－1
c、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=－22l kJ·mol^－1
依據(jù)蓋斯定律b－c÷2－a得到：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H=－1lkJ·mol^－1；
（3）氫氣的物質(zhì)的量為 =0.1mol，
Fe ～  2HCl ～  H₂，
0.1mol   0.2mol   0.1mol
根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為×（0.16L×5mol·L^－1-0.2mol）=0.2mol，
Fe  ～  2FeCl₃
0.1mol  0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g·mol^－1=11.2g，
（4）①燃料原電池中，負(fù)極上燃料失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H₂ - 2e^－+ CO₃^2－ CO₂+H₂O；
②電解法制備Fe (OH)₂時(shí)，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e^－=Fe^2＋；陰極材料可以是鐵也可以是其他材料，陰極方程式為：2H^＋+2e^－=H₂↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe (OH)₂沉淀。
③因?yàn)樵诳諝庵蠪e (OH)₂容易發(fā)生以下反應(yīng)：4Fe (OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe (OH)₃（紅褐色），所以沉淀中若有Fe (OH)₂生成，暴露在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。