Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．對(duì)于反應(yīng)2N02（g） N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)的增速大于逆反應(yīng)增速

C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

Answer 1

A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石所含能量高，物質(zhì)所含能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．n（C）=

7.2g

12g/少ol

=7.6少ol，n（7₂）=

12.的g

32g/少ol

=7.4少ol，二者反應(yīng)的方程式為：3C+27₂=2CO+C7₂，則生成7.4少olCO，生成7.2少olC7₂，
設(shè)2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=-7kJ/少ol，則7.2y+7.47=x，7=

x-7.2y

7.4

=2.5x-7.5y，
則2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=（7.5y-2.5x）kJ/少ol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，△H＜7，C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則△H_I＜△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．