Question

根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�

• A、離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺
• B、原子半徑：Ca＞S＞Cl
• C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂Se
• D、酸性 HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減�。�
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答： 解：A．S^2-\Cl^-\Ca²⁺具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越，故A正確；
B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Ca＞S＞Cl，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應(yīng)為HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D錯誤．
故選D．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握粒子半徑比較的角度以及物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．