【題目】某無(wú)色透明溶液，在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+

C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

【答案】D

【解析】

無(wú)色透明溶液，在強(qiáng)酸性環(huán)境下能大量共存的離子要求離子為無(wú)色、還存在大量的氫離子。

A．HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A與題意不符；

B．Fe2+為有色離子，B與題意不符；

C．Cu2+為有色離子，C與題意不符；

D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-、H+不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫時(shí)向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D. t0min時(shí)，c(Z)＝0.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）,分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為__________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)方程式為_______________________________________。

②若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

（4）如由元素Y和X組成-2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合價(jià)

-2

+1

+2

+3

+4，-4

+5，-3

+7，-1

+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。

①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X是單質(zhì)，Y在常溫下是氣態(tài)氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. X不可能是金屬單質(zhì) B. Y生成Z屬于置換反應(yīng)

C. Z生成W發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 D. Y和R可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 N2+3H22NH3 。

① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應(yīng)達(dá)平衡，H2的物質(zhì)的量為0.75mol，求

a. H2的轉(zhuǎn)化率，_________

b.平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)______。(寫出計(jì)算過(guò)程)

② 對(duì)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是____________

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)

B．當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D．改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結(jié)合為穩(wěn)定物質(zhì))。根據(jù)以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負(fù)極是_______。工作時(shí)電子由_______極流向_______極，當(dāng)生成25.5克NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移______mol電子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案