Question

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A．

  a

  4V

  mol/L
• B．

  3y+x

  V

  mol/L
• C．

  a

  3V

  mol/L
• D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應(yīng)是硫酸鋁、硫酸銅，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），根據(jù)n=cV計(jì)算n（NaOH），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應(yīng)是硫酸鋁、硫酸銅，向反應(yīng)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×aL×0.5mol/L=0.25amol，則原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

0.25amol

VL

=

a

4V

mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意清楚發(fā)生的反應(yīng)判斷溶質(zhì)為硫酸鈉，利用守恒進(jìn)行計(jì)算．