4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

分析 A、根據(jù)電荷是否守恒進行檢查；
B、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨的水溶液；
C、根據(jù)元素守恒判斷離子方程式是否正確；
D、苯酚濁液與純堿溶液混合反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉．

解答 解：A．實驗室制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正確；
C．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清的離子反應為C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項D為學生解答的易錯點和難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．設計原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負極：Zn，電極反應：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關有機物結構和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．有機物CH3-CH2-CH2-CH3的四個碳原子不在一條直線上
B．如果兩個有機物互為同系物，則可以推斷它們的化學性質(zhì)相似
C．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
D．有機物參加的反應較復雜，一般速率慢，常伴有副反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH　②HCl�、跦2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在K+濃度為1mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；Ag2CO3是難溶物．）
陽離子Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，NO3-是否存在不一定（選填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判斷Na+是否存在，若存在求其最小濃度存在，其濃度至少為0.3mol/L，若不存在說明理由：-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①能層　②能級�、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)．
A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子式肯定屬于飽和烴的是（　�。�
A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．由0.1 mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同體積的FeCl3、NaCl、MgCl2 三種溶液中的Cl-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1

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