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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是

A. 將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B. 1mol N2與 4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA

D. 標準狀況下，18g D2O中所含電子數為9 NA

【答案】D

【解析】試題分析：A．過氧化鈉與二氧化碳的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，78gNa2O2的物質的量為=1mol，與過量CO2反應轉移1mol電子，故A錯誤；B．氮氣與氫氣反應生成氨氣的反應屬于可逆反應，不能完全進行，1mol N2與 4mol H2反應生成的NH3分子數少于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算2.24L SO3中所含原子數，故C錯誤；D．18g D2O的物質的量為=0.9mol，所含電子數為9 NA，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（ ）

A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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【題目】把15.6g過氧化鈉投入足量水中，產生氧氣標準狀況下體積多少L？若用稀硫酸中和反應所生成的堿需要稀硫酸溶質的物質的量是多少？

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【題目】在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2＋0.5 mol、NO3－0.2 mol、SO42- 0.6 mol，則溶液中K＋的物質的量為( )

A．0.4 mol B．0.3 mol C．0.2 mol D．0.1 mol

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【題目】NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是

A. 硫酸鹽 B. 酸式鹽 C. 鈉鹽 D. 酸

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【題目】下列有關元素周期表的說法不正確的是（ ）
A.第15列某元素能形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數為8
D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅢA族

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數目為NA

B．常溫下，1LpH=12的氨水中含有的OH-數目為0.01NA

C．60g乙酸中存在的共有電子對數為7NA

D．1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽車動力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài)，其燃燒△H=-726.5KJ/mol。

（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式： 。

（2）甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示，回答下列問題：

①由圖可知，該反應的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．v(CH3OH)=v(HCHO)

B．H2濃度不再變化

C．混合氣體平均相對分子質量不再變化

D．混合氣體密度不變

③在t1K時，該反應的平衡常數為K ，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為10s，則v(HCHO)為 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，則平衡向 移動(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K時，Y點甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。

（3）某甲醇燃料電池(簡稱DMFC)，該電池由于結構簡單，能量轉化率高，對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

①負極的電極反應式為 。

②若質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol電子轉移時，左右兩側溶液的質量之差為 g(忽略氣體的溶解，假設反應完全耗盡)

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【題目】發(fā)現元素周期律并繪制出第一張元素周期表的科學家是（ ）

A. 門捷列夫 B. 盧瑟福 C. 道爾頓 D. 邁爾

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