【題目】Ⅰ.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是_____、_____(分別寫出一種陽離子和一種陰離子)。
(2)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為_______(選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)。
(3)請(qǐng)寫出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________。
Ⅱ.現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質(zhì),請(qǐng)按下列要求回答(填序號(hào)):
(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________(填序號(hào),下同)。
(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。
(3)屬于原子晶體的化合物是___________。
【答案】K+ 或Ca2+、 Cl- 或S2- 或P3- 原子 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ① ③ ⑤
【解析】
Ⅰ.(1) y=8時(shí),微粒的電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體Ar相同,可能是陰離子也可能是陽離子或者是Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系解答;
(2)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定粒子的種類;
(3) y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2,依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水寫出化學(xué)方程式。
Ⅱ.①BaCl 2 屬離子晶體,只含離子鍵; ②金剛石屬原子晶體,只含共價(jià)鍵; ③碘片屬分子晶體,只含共價(jià)鍵,分子間靠范德華力結(jié)合;④干冰屬分子晶體,只含共價(jià)鍵,分子間靠范德華力結(jié)合; ⑤二氧化硅屬原子晶體,只含共價(jià)鍵;⑥KOH屬離子晶體,含離子鍵、共價(jià)鍵; ⑦鈉屬金屬晶體,含金屬鍵,以此解答。
Ⅰ.(1)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律,核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒陽離子有:K+ 或Ca2+,陰離子有:Cl- 或S2- 或P3-;
因此,本題正確答案是:K+ 或Ca2+;Cl- 或S2- 或P3-;
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以知道,該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為:x ,核外電子數(shù)為:10+y,因?yàn)閤-y=10,所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),微粒是呈電中性的原子,
因此,本題正確答案是:原子;
(3 )y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2,依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑,
因此,本題正確答案是:2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑;
Ⅱ.(1)根據(jù)以上分析知,屬于離子晶體的是①⑥;只有離子鍵的物質(zhì)是①,
故答案為:①;
(2)屬于分子晶體的是③④,屬于分子晶體的單質(zhì)是③,
故答案為:③;
(3)屬于原子晶體的是②⑤,屬于原子晶體的化合物是⑤,
故答案為:⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表,在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)趫D上把過渡元素涂黑。_______
(2)已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素,且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族,E、F、G同周期;A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:
①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號(hào)。____
②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。
③這些元素形成的最簡單氫化物中,屬于18電子的分子有____(寫化學(xué)式)
④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液,在一定條件下可構(gòu)成原電池,其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng),原電池反應(yīng)中,A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對(duì)于其它電池的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種物質(zhì)中,常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)生多量氣體的是()
A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸C.銅跟稀鹽酸D.銅跟濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯(cuò)誤的是
A.H2O與D2O互稱同素異形體B.1H與D互稱同位素
C.氘(D)原子核外有1個(gè)電子D.1H2與D2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,
則下列分析與判斷不正確的是
A、M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)
B、M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)
C、(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D、(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“g·mol-1”是下列哪個(gè)物理量的單位
A.物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量
C.摩爾質(zhì)量D.微粒個(gè)數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______(填儀器名稱)。
(3)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_______________。
(4)寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應(yīng)方程式:_____________。
(5)計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為( )
A.<1×10-14B.>1×10-14C.=1×10-14D.無法確定
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