Question

可逆反應(yīng)，從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是           

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

Answer 1

A

解析A項(xiàng)，SO2和O2減少的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1，故A正確；B項(xiàng)，逆反應(yīng)速率也可能增加，只是比正反應(yīng)速率增加的少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，把SO3移走一些，可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)若所采取的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比大于1，錯(cuò)誤。