Question

下列括號(hào)的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　�。�

A．將含少量CO₂的（CO）氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmol（Mg）置于10L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L（H₂S）與22.4LO₂混合點(diǎn)燃

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的（Ca（ClO）₂）的懸濁液中通入少量CO₂

Answer 1

分析：A、將含少量CO₂的CO氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣，會(huì)和一氧化碳不斷反應(yīng)，所以一氧化碳能完全消耗；
B、鎂與空氣中的氮?dú)�、氧氣等反�?yīng)生成氮化鎂、氧化鎂等，10L空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.45mol，中氧氣約占1/5×0.45=0.09
mol；氮?dú)饧s占4/5×0.45mol=0.36mol，所以1mol鎂可以反應(yīng)完全；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH₂S與22.4LO₂混合點(diǎn)燃即0.5molH₂S和1molO₂反應(yīng)，完全反應(yīng)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，2molH₂S～3
O₂，0.5molH₂S需要0.75molO₂全部反應(yīng)，故H₂S完全消耗；
D、在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，二氧化碳與水和Ca（ClO）₂反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，強(qiáng)光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）₂不會(huì)完全消耗；
故選D．

解答：解：A、少量CO₂的CO氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂，2CO+O₂=
2CO₂，CO能完全消耗，故A不符合；
B、將lmolMg置于10L空氣（標(biāo)況）中10L空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.45mol，中氧氣約占1/5×0.45=0.09mol；氮?dú)饧s占4/5×0.45mol=0.36mol，2Mg+O₂=2MgO，3Mg+N₂=Mg₃N₂，由兩反應(yīng)計(jì)算可知1mol鎂能完全消耗，故B不符合；
C、將11.2LH₂S與22.4LO₂混合點(diǎn)燃即0.5molH₂S和1molO₂反應(yīng)，完全反應(yīng)2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，2molH₂S～3O₂，0.5molH₂S需要0.75molO₂全部反應(yīng)，H₂S完全消耗，故C不符合；
D、在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O₂↑，所以Ca（ClO）₂不能完全消耗，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化鈉、硫化氫、次氯酸、鎂、Ca（ClO）₂物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，當(dāng)量不同和反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同．