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10．某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，還原產物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

分析 由H2O2→O2知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產物是錳離子，同時反應后生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，結合離子方程式解答該題．

解答 解：（1）反應中生成氧氣，H2O2被氧化，為還原劑，MnO4-被還原，還原產物為Mn2+，
故答案為：H2O2；Mn2+；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，可氧化鹽酸生成氯氣，可應用硫酸酸化，
故答案為：稀硫酸；
（6）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑反應中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由方程式可知生成5mol氧氣轉移10mol電子，則如反應轉移了0.3mo1電子，產生的氧氣0.15mol，氣體在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應的概念、電子轉移等知識的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2可以使Br2水褪色，是因為SO2具有漂白性
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故Fe與I2反應生成FeI3
D．可以用鋁制的容器儲存和運輸濃硝酸是因為常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）閉合K開關后，a電極電極名稱是陽極，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若標準狀況下，每個燃料電池中通入1.12L甲烷氣體完全反應，則電解池中產生氯氣體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應反應物A的能量大于生成物D的能量
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1納米（nm）=10-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　　）
A．分散質粒子不能透過濾紙B．具有丁達爾效應
C．分散質很快就沉降下來D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B表示的反應速率是0.3 mol/（L•min）
C．2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．用D表示的反應速率為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產物發(fā)生下列系列反應．圖中的每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其它產物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質，X和K是中學常見的金屬單質，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問題：
（1）X、Y的化學式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類型是分子晶體．
（3）反應②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫出C（用化學式表示）燃燒生成液態(tài)物質的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
B．通入甲烷的電極為負極，其電極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池工作時必須  有部分A物質參加循環(huán)．A物質是CO2
D．實驗過程中，若在陰極產生了4.48 L氣體，則電路中通過的電子個數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．混合物各物質的量濃度相等

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