7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

分析 由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來(lái)解答．

解答 解：A、該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，能確定達(dá)到平衡，故A正確；
B、v正（X）=v逆（Z）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、X、Y、Z的濃度大小決定于開(kāi)始加入的多少，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 為正速率，同時(shí)生成0.2 molZ為正速率，都是正速率不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍．將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．回答下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3
（3）有機(jī)物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
（4）有機(jī)物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②寫(xiě)出由X生成Y的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
③已知NH3和H2O具有相似的化學(xué)性質(zhì)．有機(jī)物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫(xiě)出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl5；
D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀(guān)察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下盛滿(mǎn)HCl氣體的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，使水充滿(mǎn)燒瓶，如果氯化氫均溶解在燒瓶中（假設(shè)HCl無(wú)損失），所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.045mol/LD．0.45mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．最高價(jià)都為+7B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
C．煤干餾和石油分餾本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化而分餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案