【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)

C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.由于元素的非金屬性N>C，所以形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)，B正確；

C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連，C正確；

D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號(hào)填寫）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含約________個(gè)氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請(qǐng)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時(shí)，下列曲線合理的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題。

(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下，該溶液的pH=5，則=_________(該溫度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

②要達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是：___________________。

(3)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

①a端應(yīng)連接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是_______________。

③電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.常溫下，28克N2和CO的混合物，含有2NA個(gè)原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣中含有9.03×1023個(gè)氧氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑

C.每生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

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