為激發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣，王老師表演了魔術(shù)“會冒煙的繩子”。他先將盛有少量液體的燒杯放在講桌上，再把一根下端濕潤的繩子懸于燒杯上方，繩子立即冒白煙。白煙過后，繩子完好無損。燒杯中和繩子上原有的物質(zhì)分別是

[     ]

A．濃氫氧化鈉溶液-濃鹽水
B．稀碳酸鈉溶液-濃鹽水
C．濃鹽酸-濃氨水
D．稀硫酸-濃氨水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計了圖所示的裝置并進(jìn)行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復(fù)為紅色
溶液由無色恢復(fù)為紅色
，該實驗可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）1．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定沒有的離子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的離子是
K+、Cl-
K+、Cl-
．
（2）簡述通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
用鉑絲蘸取少量的待測液在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，則說明含有鉀離子，另取少量的待測液于一支潔凈的試管中，加幾滴硝酸銀，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，證明含有氯離子
．
2．實驗室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液．另外還提供了常見的儀器和藥品．為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別．
（1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；紅色褪去、產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體
；
（3）丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究），請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計意圖是
 
．
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）（3分）下列實驗操作不正確的是        _。

A．在催化劑存在的條件下， 苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，

完成乙醇氧化為乙醛的實驗

C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量濃硝酸、苯，然后加熱制取硝基苯

E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀

剛好溶解為止

G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、

待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

（二）（7分）乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基，為驗證此性質(zhì)，有關(guān)實驗如下：

（1）在試管中加入2mL乙醇，把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰加熱后立即插入乙醇中，反復(fù)操作幾次后把銅絲晾干稱重，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量未發(fā)生變化，由此可推測銅絲的作用是            ，反應(yīng)方程式為：                      。

（2）某化學(xué)興趣小組認(rèn)為上述實驗操作簡單，但

     通過實驗得到的信息量較少。他們對此實驗

     進(jìn)行了完善（如圖，夾持儀器略去）。指導(dǎo)老師首先肯定了同學(xué)們的學(xué)習(xí)積極性，并提出

      以下意見：

   優(yōu)點：實驗原理正確，相對實驗（1）而言，在

         反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗方面有較大改進(jìn)。

缺點：加熱時乙醇汽化速率不易控制，有可能

      造成C裝置中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

注意：B裝置若加熱溫度過高，可能存在安全隱患！

同學(xué)們因此又對實驗進(jìn)行研討和改進(jìn)：

① A處采用了水浴加熱的方式，這樣做的好處是：                          

② C裝置可改用以下          裝置（填字母）。

    

③ 實驗時可對B部分采取合理的操作方法以防止安全隱患，請對此提出你的意見：

                                                                         

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同步練習(xí)冊答案