Question

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請(qǐng)從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)一個(gè)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化學(xué)方程式說(shuō)明
第一步：______
第二步：______
第三步：過(guò)濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶______
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）以廢銅屑和廢硫酸為原料，從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）的方案應(yīng)：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，最后過(guò)濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得CuSO₄?5H₂O．
故反應(yīng)方程式為第一步：2Cu+O₂

△  .

2CuO；
第二步：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
第三步：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
故答案為：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O．
（2）銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅與水，方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△  .

2CuSO₄+2H₂O．