對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
示意圖
C
【解析】
試題分析:A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間更少。P1>P2。錯(cuò)誤。B.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。N2的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C.平衡體系中增加N2的濃度。在這一瞬間,反應(yīng)物的濃度突然增大,生成物的濃度不變,所以V(正)>V(逆).所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至達(dá)到新的平衡。正確。D.加入催化劑,由于改變了反應(yīng)途徑,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,縮短了達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(H2)=0.005 mol/(L·s) | B.v(NH3)=0.01 mol/(L·s) |
C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) | D.v(H2)=0.4 mol/(L·min) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的含量一定相等
B.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡的小
C.達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,加快了逆反應(yīng)速率,減慢了正反應(yīng)速率,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,是因?yàn)檎磻?yīng)速率加快了,逆反應(yīng)速率減慢了
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(H2)=0.005 mol/(L·s) B.v(NH3)=0.01 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(H2)=0.4 mol/(L·min)
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