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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可

B.已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高

【答案】B

【解析】

A. 書寫共價化合物的電子式時，在元素符號周圍用 ·（或×）來表示原子的最外層電子，不是只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可，A項錯誤；

B. 已知，H3O+形成是配位鍵，配位鍵中成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵，B項正確；

C. 將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是電解質，可能是離子化合物也可能是共價化合物，例如HCl溶于水也可以導電，而HCl是共價化合物，C項錯誤；

D. 離子化合物與共價化合物的熔點沒有可比性，通常原子晶體的熔點大于離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，有的共價化合物為原子晶體，有的為分子晶體。D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

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【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標準狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬實驗探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無色液體，熔點為，沸點為，回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實驗裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進入。

請用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取產品溶于稀硫酸中，加入過量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質量分數為雜質不參與反應______________結果保留三位有效數字。

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【題目】最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，如圖所示，在0.1mol·L－1鹽酸溶液中，在一定電壓下具有較高的產氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是

A. 石墨電極為陽極

B. P為陽離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H++6e－=2NH3

D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序為_______________________________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為（用④⑤代表相應溶液）：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（ ）

A.20%B.40%C.60%D.80%

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