Question

（2013?中山一模）根據(jù)如圖的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．鎂離子（Mg²⁺）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子

B．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

C．在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個(gè)電子

D．鎂離子（Mg²⁺）與氯離子（Cl^-）的最外層電子數(shù)不相等

Answer 1

分析：A．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該微粒為原子，當(dāng)失去電子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變；
B．質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；
C．Cl的最外層有7個(gè)電子，易得到電子；
D．鎂離子（Mg²⁺）的最外層電子數(shù)為8，氯離子（Cl^-）的最外層電子數(shù)為8．

解答：解：A．Mg原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于12，當(dāng)失去電子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，則鎂離子（Mg²⁺）核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的最外層有7個(gè)電子，易得到電子，則化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易得到1個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．鎂離子（Mg²⁺）的最外層電子數(shù)為8，氯離子（Cl^-）的最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與陰陽(yáng)離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．