Question

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究．

[實(shí)驗(yàn)原理]有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量．

[實(shí)驗(yàn)用品]2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液、1∶1　HNO₃溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片．

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙．

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10^－2 mol/L　Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度．

(2)制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO₃溶液，小心加熱2～3 min．冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL．取25.00 mL待測(cè)液加入與(1)相同規(guī)格的比色管中．

(3)比色：將(2)所得比色管中的溶液與(1)各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe³⁺的濃度范圍．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色．

(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是________．

(4)實(shí)驗(yàn)中量取 HNO₃溶液、HAc－NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是________．

(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是________．

(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)紅(2分)

　　(2)分析天平、酸式滴定管(2分)

　　(3)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe³⁺水解)(2分)

　　(4)HNO₃溶液、HAc－NaAc緩沖溶液是輔助設(shè)計(jì)，不必精確量取(2分)

　　(5)使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察(2分)

　　(6)5.6c/m(2分)