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(1)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑．

據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a．O2→2O

b．O＋H2O→2OH

c．OH＋OH→H2O2

①B中破壞的是________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)．

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的作用是________(填“氧化性”或“還原性”)．

(2)某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－五種微粒．

Ⅰ．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次)．

①溶于水制成稀溶液；

②溶于水制成濃溶液；

③通入足量CO2；

④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；

⑥過濾；

⑦用四氯化碳萃�。�

選取最合理的方法和步驟：(按順序先后填寫編號)________．

Ⅱ．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是________．

Ⅲ．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體．欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過濾得到的固體物質自然風干．正確的方法應選擇________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質 熔點/℃ 沸點/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
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Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應的化學方程式是
 
．
（3）若④在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為
 
．
（7）當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片
 
 
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為____________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片
 
 
物質
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
 

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱是__。
(2) ③中反應的化學方程式是____________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。
Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。
(４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
（５）. 某研究性學習小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___ _________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　                    。

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省師大附中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,  TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）.
②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”）.
（2）某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.
I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；
⑤通入足量氨氣；       ⑥過濾；           ⑦用四氯化碳萃取.
選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫編號）                           .
II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                .
III．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過濾得到的固體物質自然風干.正確的方法應選擇______________________________________________.

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