碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4 g的上述混合物，消耗2 mol·L－1的鹽酸250 mL．灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

[　　]

A．

40 g

B．

30 g

C．

20 g

D．

15 g

答案：C
解析：

灼燒28.4 g該混合物得到CuO，而溶解28.4 g該混合物生成CuCl2，根據(jù)原子守恒關(guān)系可知：CuO－CuCl2－2HCl，則CuO質(zhì)量為2 mol·L－1×0.25 L××80 g·mol－1＝20 g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證，儀器接口順序是
e a b c d
e a b c d
（填字母）．

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對(duì)應(yīng)儀器所裝藥品的名稱填入下表．
儀器 試管
干燥管
干燥管
洗氣瓶
洗氣瓶
藥品 堿式碳酸銅
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
澄清石灰水
澄清石灰水
還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應(yīng)，CuO部分溶解，過(guò)濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
．
（3）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或者攪拌）
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或者攪拌）
（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O
．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是
使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀
使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀
．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是
減少M(fèi)nSO4?H2O晶體的損失
減少M(fèi)nSO4?H2O晶體的損失
．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe 3+ 1.1 3.2
Mn 2+ 8.3 9.8
Cu 2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
（任寫一點(diǎn)）．
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為
3.2≤PH＜4.4；
3.2≤PH＜4.4；
，其目的是
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過(guò)高，都將造成
堿式碳酸銅減少
堿式碳酸銅減少
的結(jié)果．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證．則堿式碳酸銅應(yīng)該放在
丙
丙
中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
4C+Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2Cu+4CO↑+H20↑
．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣
關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過(guò)濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-
．
（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.94或94%
0.94或94%
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案