Question

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：

2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂

．檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：

KSCN

．
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應中的還原劑是

H₂O₂

．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
③如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

3.36

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物元素的價態(tài)高低確定發(fā)生氧化還原反應時生成物的價態(tài)來確定方程式的書寫；
（2）根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成氣體的關系計算生成的氣體．

解答：解：（1）FeCl₃中鐵元素是+3價，最高價態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價，銅單質(zhì)是0價最低價，具有還原性，能被氧化成+2價，
所以方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色，此現(xiàn)象是Fe³⁺的特征反應，
故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；KSCN；
（2）①氧元素由過氧化氫的-1價變成氧氣中的0價，失電子化合價升高作還原劑，故答案為：H₂O₂；
②在 H₂CrO₄、Cr（OH）₃中鉻的化合價分別是+6、+3，鉻元素的電子化合價降低才能作氧化劑，所以H₂CrO₄作氧化劑，Cr（OH）₃是還原產(chǎn)物，
所以該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：2H₂CrO₄→Cr（OH）₃； 
③設產(chǎn)生氣體的體積為xL，
此氧化還原反應的化學方程式為
        H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 電子轉(zhuǎn)移  6e^-
                               3×22.4L              6mol
                                  xL               0.3mol
解得x=3.36，
故答案為：3.36．

點評：本題考查的是氧化劑、還原劑的判斷及根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移計算生成物的量，會根據(jù)化合價是升降判斷得失電子是解題的關鍵．從價態(tài) 判斷氧化性、還原性的規(guī)律：元素為最高價態(tài)時，只有氧化性；元素價態(tài)為最低價態(tài)時，只有還原性性；元素為中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性．