【題目】已知苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷：

根據(jù)上述關(guān)系，在相同條件下不能判斷（ ）

A.苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對大小

B.等質(zhì)量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小

C.等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小

D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小

【答案】D

【解析】

A．由題目中的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同物質(zhì)的量的苯比棱晶烷能量低，能量越低越穩(wěn)定，由此可知苯比棱晶烷更穩(wěn)定，故A不選；

B．由題目中的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同質(zhì)量的苯比棱晶烷能量低，等質(zhì)量苯完全分解為炭黑與氫氣所需能量比棱晶烷要多，故B不選；

C．由題目中的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則相同物質(zhì)的量的苯比棱晶烷能量低，等物質(zhì)的量的棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量比苯要多，故C不選；

D．苯與棱晶烷中都沒有碳碳雙鍵，所以無法推斷一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和的相對大小，故D選；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：

（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。

（2）甲同學(xué)設(shè)計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。

①B中的試劑是__。

②干燥管的作用是__。

③當(dāng)C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。

（3）乙同學(xué)設(shè)計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。

①鐵電極作__極。

②該電解制取NaClO的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應(yīng)后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）與甲同學(xué)制法相比，乙同學(xué)制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是制造航空發(fā)動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）錳原子價層電子的軌道表示式為__，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為__，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為__。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為__，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點中，G點對應(yīng)的Kw最小

D.G點對應(yīng)的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：

①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是__，冷凝管的作用是__。

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是__(填字母)。

A.增加反應(yīng)的焓變

B.增大反應(yīng)的活化能

C.減小反應(yīng)的焓變

D.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為__。如圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是__(填字母)。

（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是__。

②滴定時所用的指示劑為__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%。(Ti相對分子質(zhì)量為48)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯所含的分子數(shù)約為NA

B.室溫下，2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2NA

C.1 mol C3H8 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 9 NA

D.1 mol 氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成 2 NA 個氯化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一份NaOH溶液在空氣中放置較長時間后，與另一份新配制相同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積、相同濃度的鹽酸，能正確反映滴定過程中溶液pH變化曲線的是（虛線表示放置較長時間后的NaOH溶液，實線表示新配制的NaOH溶液）（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子的結(jié)構(gòu)是一個正四面體，下列敘述中，能證明的理由是( )

A.分子只有一種B.分子只有一種

C.甲烷中四根共價鍵性質(zhì)相同D.碳原子和四個氫原子的距離一樣

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