Question

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時刻。

Answer 1

【答案】v(c)> v(b) > v(a) > c 加入催化劑 t6

【解析】

根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析速率的快慢。隨著溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。根據(jù)各點轉(zhuǎn)化率與平衡時轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系分析反應(yīng)進行的方向。

(1)根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則速率的關(guān)系為 v(c)> v(b) > v(a) ；

(2).從圖分析，隨著溫度升高，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0。

(3)a點的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)應(yīng)向逆向進行，b點的轉(zhuǎn)化率等于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該點到平衡狀態(tài)，c點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該反應(yīng)向正向進行，故c點未達到平衡狀態(tài)且v正＞v逆。

(4). t2時刻改變的外界條件后正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明該條件為加入催化劑。 (5) t2時刻加入催化劑，平衡不移動，后面改變條件平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以t6點的轉(zhuǎn)化率最低。