【題目】溫度為T時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率υ(Cl2)=1.6×103 mol/(L·s)

B. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C. 保持其他條件不變,升高溫度,若平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L,則該反應(yīng)的ΔH >0

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí),c(Cl2)>0.2 mol/L

【答案】D

【解析】A.由圖可以知道, 0 ~50 s 內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.08 mol/L,根據(jù)計(jì)算v(Cl2); B.由圖可以知道, 250s時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(Cl2)=0.1 mol/L ,利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;C.計(jì)算溫度為T平衡時(shí)cPCl3),根據(jù)升高溫cPCl3)濃度的變化,判斷平衡移動(dòng)方向,據(jù)此解答;D.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,等效為增大壓強(qiáng),與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低,據(jù)此解答。

由圖可以知道, 0 ~50 s內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.08 mol/L,故v(Cl2)=0.08/50=1.6×103 mol/L·s),A正確;由圖可以知道,250s時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(Cl2)=0.1 mol/L ,則:

PCl5gPCl3g)+Cl2g

起始濃度 0.5 0 0

變化濃度 0.1 0.1 0.1

平衡濃度 0.4 0.1 0.1

故該溫度下平衡常數(shù)K=0.1×0.1/0.4=0.025,B正確由B可以知道,平衡時(shí)cPCl3)=0.1 mol/L,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)cPCl3)=0.11 mol/L,濃度增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH >0,C正確反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng),與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低,故達(dá)平衡時(shí)0.1<cCl2<0.2 ,D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________

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