下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變

D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

 

D

【解析】A項，水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關，不隨外加酸堿濃度的改變而改變，故A錯誤；B項，電離常數(shù)Ka是表示弱電解質電離程度大小的物理量，Ka值越大，表示該一元弱酸電離程度越大，B錯誤；C項，平衡常數(shù)(K)只與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關聚乙烯的說法正確的是( )

A.聚乙烯是通過加聚反應生成的

B.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點

C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

D.聚乙烯因性質穩(wěn)定，故不易造成污染

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（ ）

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。

(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項 )。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_______方法。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是( )

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A-)，則下列描述中不正確的是( )

A.該溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大

C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，則反應速率a b，

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。

(2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中

①若Zn不足量，則起始反應速率a b，

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

 

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